引入
为什么碱金属在化学反应中如此活泼？它们的结构特点导致了哪些共性？
正文
定义
位于元素周期表第 1 族的元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。
原子结构特点
碱金属元素原子最外层电子数相同，都为 1 个电子，容易失去形成 +1 价阳离子，因此化学性质非常活泼。
从 Li 到 Fr，原子半径逐渐增大，最外层电子距原子核越来越远，受原子核吸引力减弱，电子越来越容易失去，金属性逐渐增强。
物理性质
质软，可用小刀切割；密度小（Li、Na、K 密度比水小）；熔点低（从 Li 到 Cs 熔点递减）；导电性、延展性、导热性较好。
化学性质
与氧气反应
反应剧烈程度从 Li 到 Cs 递增：
- Li：燃烧生成
- Na：燃烧生成 （过氧化钠）
- K、Rb、Cs：反应更剧烈，甚至爆炸
与水反应
通式：
反应剧烈程度从 Li 到 Cs 递增：
- Li：平稳反应，浮在水面
- Na：剧烈反应，熔成小球，在水面游动，发出嘶嘶声
- K：反应更剧烈，产生的氢气立即燃烧，发出紫色火焰
- Rb、Cs：遇水爆炸
生成的碱（MOH）都是强碱，溶于水显强碱性。
递变规律总结
| 性质 | 变化趋势（Li → Cs） | 原因 |
|---|---|---|
| 原子半径 | 逐渐增大 | 电子层数增加 |
| 失电子能力 | 逐渐增强 | 最外层电子距核越远 |
| 金属性 | 逐渐增强 | 失电子能力增强 |
| 与氧气反应 | 越来越剧烈 | 金属性增强 |
| 与水反应 | 越来越剧烈 | 金属性增强 |
| 密度 | Li、Na、K 递增，之后不规则 | 受原子质量和结构影响 |
| 熔点 | 逐渐降低 | 金属键逐渐减弱 |
引出
- 为什么 Na 与氧气反应生成 而不是 ？
- 碱金属的保存方法是什么？为什么要这样保存？
- 卤族元素的性质递变规律与碱金属有什么异同？