引入
置换反应的学习价值在于，它把“反应形式”和“金属活动性、非金属活动性”联系起来。
它不像化合反应、分解反应那样只看数量变化，而是强调：一种单质能不能把另一种元素从化合物中替换出来。
所以置换反应不仅是反应类型，也常用来判断金属活动性顺序、验证物质的氧化性或还原性。
正文
定义
置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
基本形式
置换反应可以概括为：
其中 是单质， 是化合物。反应后， 进入化合物中， 被置换出来成为单质。
例子
锌是单质，氯化铜是化合物。反应后，锌进入化合物生成氯化锌，铜被置换出来。
这个反应的实际变化可以理解为：
锌失电子，铜离子得电子，所以置换反应通常也是氧化还原反应。
判断重点
| 判断点 | 说明 |
|---|---|
| 反应物 | 单质 + 化合物 |
| 生成物 | 新单质 + 新化合物 |
| 核心特征 | 单质中的元素替换化合物中的某种元素 |
原笔记里的“生成新盐”只适合一部分金属置换反应，不适合作为完整定义。更稳妥的判断标准是看是否符合“单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物”。
常见类型
| 类型 | 例子 | 说明 |
|---|---|---|
| 金属置换金属 | 活泼金属置换较不活泼金属 | |
| 金属置换氢 | 活泼金属与酸反应生成氢气 | |
| 非金属置换非金属 | 活泼非金属置换较不活泼非金属 |
判断置换反应时，不能只看“有没有单质”。还要看反应前后是否符合替换关系。
发生条件
置换反应能不能发生，常常和活动性强弱有关。
| 场景 | 判断线索 | 例子 |
|---|---|---|
| 金属置换金属 | 活泼金属置换较不活泼金属 | |
| 金属置换酸中氢 | 氢前金属通常能与稀酸反应放出氢气 | |
| 卤素置换卤素 | 活泼卤素置换较不活泼卤素 |
这里的“活动性”不是另一个孤立知识点，而是在回答：谁更容易失电子，谁更容易被还原或被氧化。
容易混淆点
有单质参加或生成，不一定就是置换反应。
判断置换反应最好抓住完整结构：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物。
引出
置换反应继续往下，会引出金属活动性顺序、氧化性和还原性强弱比较。
它和复分解反应的区别很重要：置换反应有单质参与并发生化合价变化，复分解反应通常是化合物之间交换成分，化合价不变。