引入
知道反应会放热或吸热还不够，很多时候需要定量计算：燃料燃烧能释放多少热量？合成反应需要输入多少能量？新反应的反应热无法直接测量时怎么办？
这些问题推动了反应热计算方法的发展。
盖斯定律
定义
化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。
这意味着：反应热具有加和性。
如果一个反应可以分步进行，总反应热等于各步反应热之和：
应用场景
- 目标反应难以直接测量反应热。
- 已知相关反应的反应热数据。
- 通过已知反应组合出目标反应。
使用方法
- 找出已知反应热的相关反应。
- 将这些反应适当调整（反向、倍乘）。
- 相加得到目标反应。
- 对应的反应热也相应调整后相加。
调整规则：
- 反应反向， 变号。
- 反应系数乘以 倍， 也乘以 倍。
例子
已知：
- ，
- ，
求： 的
解法：
目标反应 = 反应1 - 反应2
反应热与键能的关系
反应热本质上来自化学键的断裂与形成。
断键需要吸收能量，成键会释放能量：
使用条件
- 已知各化学键的键能数据。
- 反应物和生成物都是气态（键能是气态分子数据）。
- 键能是平均值，计算结果是估算值。
例子
计算 的反应热。
已知键能：
- ：
- ：
- ：
利用燃烧热计算
燃烧热是特定条件下物质完全燃烧的反应热，数据易查且标准化。
可以通过已知物质的燃烧热，结合盖斯定律，推算目标反应的反应热。
方法
- 写出反应物和生成物的燃烧反应。
- 用盖斯定律组合出目标反应。
- 对应的反应热也相应计算。
利用生成热计算
定义
标准生成热 ：在标准状况下，由最稳定单质生成 化合物的反应热。
规定：最稳定单质的标准生成热为零。
任意反应的反应热可由生成热计算：
为什么这个公式有效
反应可以看作：
- 反应物分解为单质（吸收反应物的生成热）。
- 单质重新组合成生成物（释放生成物的生成热）。
总热效应 = 生成物生成热之和 - 反应物生成热之和。
优势
- 数据标准化，查表方便。
- 适用范围广，不限于气态反应。
- 计算简洁。